恒压绝热条件在化学平衡中如何理解

所谓的恒压，按照字面看，就是反应体系的压强不发生改变。实质是体积的改变程度，影响分子碰撞几率的改变与否，继而影响到化学平衡。
恒压，在不充入参与反应气体的时候，在方程式两边气体的化学计量数总和相等的时候，平衡不改变。但是在化学计量数总数不等的时候，平衡则会向化学计量数大的一方移动。
充入反应气体的时候，平衡则向着消弱充入气体的方向移动。
所谓的绝热，则是指反应体系与外界热传递交换为0，实质是反应体系的温度改变与否，影响分子的碰撞次数。此时，体系升温降温就是要看反应热的正负了，绝热条件在化学平衡里面，主要影响温度，同一个放热反应而言，除了绝热以外的相等条件下，其化学平衡肯定会比非绝热条件下的要偏向于反应物的一侧，原因是放热使温度升高了。
因此恒压绝热在一起的话，如果不改变体系气体成分，那么实际上就是恒压不恒温，平衡移动方向就要看实际的方程式的化学计量数以及反应热了。