S8分子中硫原子的杂化方式是怎么用公式计算出来的

没有S8分子杂化，是sp³杂化。
sp³杂化一般发生在分子形成过程中。杂化发生后，原子最外层s轨道中的一个电子被激发至p轨道，使将要发生杂化的原子进入激发态；之后，该层的s轨道与三个p轨道发生杂化。
此过程中，能量相近的s轨道和p轨道发生叠加，不同类型的原子轨道重新分配能量并调整方向，形成4个等价的sp³轨道。



扩展资料：
判断方式
以下以H₂S为例，判断公式，k=m+n：

当k=2，sp杂化；
k=3，sp²杂化；
k=4，sp³杂化；
k=5，sp³d杂化；
k=6，sp³d²杂化；
其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H₂S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H₂S的中心原子为S。
m=(e-nd)/2
m：孤电子对数（指未成键电子）
e：中心原子价电子数（价电子数就是最外层电子数，S的e=6）
n：与中心原子结合的原子数
d：与中心原子结合的原子最多能接收的电子数（与中心原子结合的原子指H原子，最外层差1 个电子排满，此处d=1）。
于是，H₂S的k=m+n=2+(6-2×1)/2=4　故H₂S是sp³杂化。